高考化学常识(高考化学知识要点归纳整理)
升上高中,学习化学这门科目,首先就要将最基础的知识内容掌握好,做到熟练运用,然后再进一步突破重点难点。下面是我整理分享的高考化学知识要点归纳,欢迎阅读与借鉴,希望对你们有帮助!
目录
高考化学基础知识
高中化学知识要点
高中化学必考知识
高考化学基础知识
金属矿物的开发利用
1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义:简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即
3、金属冶炼的一般步骤:
(1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗)。
(3)精炼:采用一定的 方法 ,提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法:适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法:适用于较活泼金属。
常用的还原剂:焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,
(3)热分解法:适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从**业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银。
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高中化学知识要点
盐
1、氧化性:(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于 雕刻 铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性:
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用:
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
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高中化学必考知识
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅**,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
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(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡。
(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国)。
(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利)。
(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖)。
(5) 金属钾的发现者——戴维(英国)。
(6) Cl2的发现者——舍 勒(瑞典)。
(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲。
(8) 元素周期律的发现。
(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国)。
(10) 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国)。
(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现。
(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构。
(13) 镭的发现人——居里夫人。
(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶。
俗名(无机部分)?
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 。
小苏打:NaHCO3? 。
大苏打:Na2S2O3 。
石膏(生石膏):CaSO4·2H2O。
熟石膏:2CaSO4·H2O。
莹石:CaF2 。
重晶石:BaSO4(无毒)。
碳铵:NH4HCO3 。
石灰石、大理石:CaCO3 。
生石灰:CaO。
食盐:NaCl。
熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 。
芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)。
烧碱、火碱、苛性钠:NaOH。
绿矾:FaSO4·7H2O。
干冰:CO2 。
明矾:KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。
泻盐:MgSO4·7H2O。
胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 。
皓矾:ZnSO4·7H2O。
硅石、石英:SiO2 。
刚玉:Al2O3 。
水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 。
铁红、铁矿:Fe2O3 。
磁铁矿:Fe3O4 。
黄铁矿、硫铁矿:FeS2。
铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3。
菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O。
波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 。
石硫合剂:Ca (OH)2和S。
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。
过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 。
重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 。
天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 。
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色。
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体。
王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2)2 。
俗名(有机部分)
氯仿:CHCl3 。
电石:CaC2 。
电石气:C2H4 (乙炔) 。
TNT:三硝基甲苯。
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇:C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。?
醋酸:CH3COOH。
甘油、三醇 :C3H8O3 。
石炭酸:苯酚。
蚁醛:甲醛 CH2O。。
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 。
蚁酸:甲酸 CH2O2 。
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6。
蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 。
淀粉:(C6H10O5)n。
硬脂酸:C17H35COOH 。
油酸:C17H33COOH 。
软脂酸:C15H31COOH。
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。
颜色:
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀。
Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液。
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。
Fe2O3——红棕色粉末。
铜:单质是紫红色。
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色? Cu2(OH)2CO3 —绿色。
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。
FeS——黑色固体。
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀。
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体。
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾。
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶。
Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀。
AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体。
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 。
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体。
NH3——无色、有剌激性气味气体。
现象?
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。
3、焰色反应:Na ** 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色。
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟。
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟。
13、HF腐蚀玻璃。
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色。
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。
18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰? CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
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