高考原电池(高二小高考化学21题。原电池里金属棒和碳棒怎么看正负极)

电极的构成

a.一般说来，两种金属做电极时，活泼性强的做负极，质量减小，不断消耗；活泼性弱的做正极，质量不变，不消耗。

b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

总式就是反应化学式

正负极的电极反应式就是半反应，正极（阴极）得到电子，负极（阳极）失去电子

也就是说正极对应的物质，氧化态上升

负极对应的物质，氧化态下降，

找到反应前后氧化态变化的物质，单独取出来做反应物和产物

然后看有没有缺漏哪些元素，补上可能的反应物

（如H不够，酸性下补H+，碱性下补H2O或OH-等）

最后根据电荷守恒配平，半反应式会包含电子得失，电子用e-表示

例子：铜锌原电池（(-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+)）

总反应式：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

因为反应前后，锌氧化态上升，铜氧化态下降，所以判定锌做负极，铜做正极

正极半反应：Zn==Zn2+ +2e-

负极半反应：Cu2+ +2e- == Cu

例子2：氢氧燃料电池（(-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+)）

总反应式：2H2+O2==2H2O

用同样的办法，氢气所在电极为负极，氧气为正极

如果反应环境是酸性，半反应式为：

正极：H2==2H+ +2e-

负极：O2+4H+ + 4e-==2H2O

反应环境是碱性，则为：

正极：H2+2OH-==2H2O +2e-

负极：O2+2H2O+4e-==4OH-

之所以举第二个例子是为了阐明反应环境对半反应式反应物和产物的影响

如有不明之处欢迎追问