2011高考化学试题(2011北京高考理综卷化学26题)

NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

盐水b中存在的NaClO需要加入Na2SO3除去

题中的浓度单位mg/L等效于g/m?，计算时用g/m?

设添加10%的Na2SO3 x kg，

则盐水b中的NaClO消耗的Na2SO3为：

10*7.45/74.5*132=132 g

依据题意，欲使盐水c中的Na2SO3浓度小于5mg/L，即5g/m?

则1000*x*10%-132≤10*5

解此不等式，得 x≤1.82 kg

∴至多添加10%的Na2SO3 1.82 kg

希望对你有帮助！

这题答案选C

A错，未通电前，溶液时KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，铁不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能发生反应，形成不了原电池。

B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成金属Zn，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。

C对，道理同上，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，点解反应速率当然不变了。

D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，坐正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁了，就保护不了了。

综上，这题C正确。